Elsadat secondary Military school
أهلا بك فى منتدى المتعلم أيها الزائر الكريم ، ستتم سعادتنا بانضمامك إلبنا ، فسارع بالانضمام إلينا
، لن يكلفك هذا سوى التسجيل فمرحبا بك لقد أسعتنا بمرورك وشرفتنا بوجود ك بيننا
بحـث
 
 

نتائج البحث
 


Rechercher بحث متقدم

المواضيع الأخيرة
» منهج الصف الأول الثانوى - لغة عربية - 2016-2017 - منقووووول
الإثنين سبتمبر 26, 2016 10:46 pm من طرف يحيى حمدون

» معاملة الاسم المنسوب
الثلاثاء مايو 06, 2014 10:35 pm من طرف يحيى حمدون

» المجاز المرســـــــــــــــل
الأربعاء أبريل 02, 2014 6:30 am من طرف يحيى حمدون

» أسلوب المدح والذم - الصف الثانى الثانوى
الثلاثاء أبريل 01, 2014 11:13 am من طرف يحيى حمدون

» همزة الوصل وهمزة القطع
الثلاثاء مارس 25, 2014 11:00 pm من طرف يحيى حمدون

» - توظيف النحو
الإثنين مارس 10, 2014 10:58 pm من طرف يحيى حمدون

» الخطة السنوية لوحدة التدريب والجودة - أ / طارق فهمى
الخميس نوفمبر 07, 2013 9:23 am من طرف أحمد عبدالباسط

» أعمال الموجه الفنى - منقول
الثلاثاء نوفمبر 05, 2013 1:22 am من طرف يحيى حمدون

» تابع مذكرة نصوص رائعة للصف الثاث الثانوى - منقول
السبت مارس 16, 2013 3:23 pm من طرف سلسبيل

التبادل الاعلاني
احداث منتدى مجاني
فبراير 2017
الإثنينالثلاثاءالأربعاءالخميسالجمعةالسبتالأحد
  12345
6789101112
13141516171819
20212223242526
2728     

اليومية اليومية

دخول

لقد نسيت كلمة السر


الكيمياء الصف الاول

استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي اذهب الى الأسفل

الكيمياء الصف الاول

مُساهمة من طرف ??????? في الأربعاء أبريل 28, 2010 4:10 pm

مواد تتفكك فى المحلول المائى لتعطى أيونات الهيدروكسيل السالبة (OH-)
أو
هى المواد التى تتفاعل مع الأحماض وينتج ملح وماء



[1] أكاسيد أو هيدروكسيدات فلزية تذوب فى الماء:-
Na2O + H2O 2NaOH هيدروكسيد الصوديوم
K2O + H2O 2KOH هيدروكسيد البوتاسيوم
[2] أكاسيد أو هيدروكسيدات فلزية لا تذوب فى الماء وتذوب فى الأحماض:-
FeO + 2HCl FeCl2 + H2O
كلوريد حديد (II)
CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O
كبريتات نحاس (II)
[3] مواد تتفاعل مع الأحماض وينتج ملح وماء وثانى أكسيد كربون:-
Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2
كربونات صوديوم
NaHCO3 + HCl NaCl + H2O + CO2
بيكربونات صوديوم
[4] أنهيدريد القاعدة:-
مادة ينتج عن ذوبانها فى الماء محلول قلوى.
مثال:- غاز النشادر:-
أنهيدريد قاعدة ينتج عن ذوبانها فى الماء هيدروكسيد الأمونيوم وهو محلول قلوى على الرغم من أنها ليست أكسيد أو هيدروكسيد فلز.



(1) قواعد تذوب فى الماء وتعطى أيون الهيدروكسيل (OH-).
(2) تزرق عباد الشمس الأحمر.
(3) ملمسها صابونى ناعم.
(4) لها تأثير كاوٍ على الجلد.
(5) محاليلها المائية توصل التيار الكهربى بدرجات متفاوتة.
(6) تتفاعل مع الأحماض وينتج ملح وماء.





التحضير فى الصناعة:-
• بالتحليل الكهربى لمحلول كلوريد الصوديوم باستخدام أقطاب من الجرافيت.
• ينتج غازى الهيدروجين والكلور كنواتج ثانوية.



• لها نفس خواص القلويات بالإضافة إلى:-
(1) مادة بيضاء توجد على شكل قشور أو أصابع أو حبيبات.
(2) سريعة الذوبان فى الماء مع انطلاق طاقة حرارية (ذوبان طارد للحرارة)
(3) مادة متميعة (تمتص بخار الماء من الهواء)



[1] مع الأحماض:-


2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O
كبريتات صوديوم
NaOH + HNO3 Na2NO3 + H2O
نيترات صوديوم
[2] الكشف عن الشقوق القاعدية (الكاتيونات):-
الفكرة تعتمد على تكوين هيدروكسيدات فلزات لها ألوان معينة ولا تذوب فى الماء
[3] مع أملاح الأمونيوم (الكشف عن أملاح الأمونيوم):-



NH4Cl + NaOH تسخين هين NaCl + H2O +NH3
الكشف عن غاز النشادر:-
يكون سحب بيضاء عند تعرضه لساق مبلله بحمض الهيدروكلوريك
[4] مع ثانى أكسيد الكربون:-



الصيغة الكيمائية لكربونات الصوديوم المائية (صودا الغسيل) Na2CO3.10H2O
استخدامات صودا الغسيل:- إزالة عسر الماء
[5] مع الزيوت النباتية:-


عملية التصبن:- تفاعل الزيت النباتى مع هيدروكسيد الصوديوم ويتكون الصابون.
نشاط عملى:-
(1) نسخن 100 مل من زيت نباتى لدرجة 120 5م فى كأس.
(2) نذيب 0.5 جم من الصودا الكاوية فى 10 مل من الماء أنبوبة.
(3) نضيف محلول الصودا الكاوية إلى الزيت الساخن قطرة قطرة مع التقليب المستمر فى اتجاه حتى يتحول الخليط إلى عجينه يصعب تقليبها (الصابون).
(4) نختبر الناتج بإضافة كمية من الماء مع الرج نجد أنه تتكون رغوة الصابون.
• يمكن إضافة مادة مالئة مثل بودرة التلك لزيادة حجم الصابون.
تعادل الأحماض مع القواعد:-
H+(aq) + OH–(aq) H2O(l)
تدريب عملى:- الأدوات المستخدمة:-
• كوب من البولى سترين موضوع فى كأس زجاجى (مسعر)
• ترمومتر مقسم تدريجه إلى 0.1 5م
• مخبار مدرج سعة 50 مل
المواد المستخدمة:-
• محلول هيدروكسيد صوديوم تركيزه 2 مولر (يزرق عباد الشمس).
• حلول حمض هيدروكلوريك تركيزه 2 مولر (يحمر عباد الشمس).
خطوات التجربة الملاحظة الاستنتاج
1- نأخذ 50 سم3 من محلول هيدروكسيد صوديوم بالمخبار المدرج ونضعها فى المسعر.
2- نعين درجة الحرارة الابتدائية.
3- نأخذ 50 سم3 من محلول حمض الهيدروكلوريك بالمخبار ونضعها فى نفس المسعر
4- نقلب الخليط برفق ثم نعين درجة الحرارة النهائية.
5- نحسب فرق درجات الحرارة. ارتفاع درجة الحرارة تفاعل التعادل طارد للحرارة




السؤال الأول:- أكتب المصطلح العلمى الذى تدل عليه العبارات الآتية:-
(1) مادة تستخدم فى إزالة عسر الماء.
(2) المواد التى تمتص بخار الماء من الهواء.
(3) عملية تفاعل الزيوت النباتية مع الصودا الكاوية.
(4) المواد التى تتفاعل مع الأحماض وينتج ملح وماء.
(5) مواد تضاف لزيادة حجم الصابون مثل بودرة التلك.
(6) مركبات تحول لون عباد الشمس من الأحمر إلى الأزرق.
(7) مواد عند تفككها فى المحلول المائى تعطى أيونات الهيدروكسيل.
السؤال الثانى:- علل لما يأتى:-
(1) يعتبر غاز النشادر أنهيدريد قاعدى.
(2) هيدروكسيد الصوديوم مادة متميعة.
(3) استخدام الصودا الكاوية فى الكشف عن أملاح الأمونيوم.
(4) يجب التعامل مع المحاليل المخففة من القلويات فى المعمل.
(5) لا تستخدم الصودا الكاوية فى تنظيف الملابس الصوفية ولا تحفظ فى الورق.
(6) استخدام الصودا الكاوية فى الكشف عن الشقوق القاعدية فى محاليل بعض الأملاح.
السؤال الثالث:-
ماذا يحدث فى الحالات الآتية مع كتابة المعادلة الكيميائية كلما أمكن:-
(1) إضافة محلول هيدروكسيد الصوديوم إلى محلول كبريتات النحاس.
(2) إضافة محلول هيدروكسيد الصوديوم إلى محلول كلوريد حديد (III)
(3) تسخين الصودا الكاوية مع كلوريد الأمونيوم ثم تعريض ساق مبللة بحمض الهيدروكلوريك إلى فوهة الأنبوبة.
(4) إمرار غاز ثانى أكسيد كربون فى محلول هيدروكسيد صوديوم ساخن ثم تركه يبرد.
(5) إضافة محلول مركز من هيدروكسيد الصوديوم إلى كمية قليلة من الزيت الساخن مع التقليب.
(6) إضافة حمض الهيدروكلوريك إلى محلول هيدروكسيد الصوديوم.








يتكون الملح من اتحاد
أيون فلزى موجب (الكاتيون) مع الأيون السالب للحمض (الأنيون)
ويتم ذلك بعدة طرق منها:-
[1] تفاعل الحمض مع الفلز.
[2] تعادل الأحماض مع القواعد.
[3] تفاعل حمض مع كربونات أو بيكربونات الفلز.
أمثلة:-
الأنيون الكاتيون الملح
SO42- Cu2+ CuSO4
Cl- Na+ NaCl
خواص المحاليل المائية للأملاح
• تعتمد على مصدر كل من الكاتيون والأنيون الذى يتكون منهما الملح
الملح متكون من مثال محلول المائى يكون
حمض قوى + قاعدة قوية كلوريد الصوديوم
NaCl متعادلاً
حمض قوى + قاعدة ضعيفة كلوريد الأمونيوم
NH4Cl حمضياً
حمض ضعيف + قاعدة قوية خلات الصوديوم
CH3COONa قاعدياً
ذوبانية الأملاح:- يهتم الكيميائيون لمعرفة مدى ذوبانية الأملاح لإمكانية تحضيرها بدقة.
• جميع أملاح النيترات تذوب فى الماء.
• معظم أملاح الكلوريدات تذوب فى الماء (كلوريد الصوديوم - كلوريد الرصاص يذوب فى الماء الساخن) وبعضها لا يذوب (كلوريد الفضة).
• معظم أملاح الكربونات لا تذوب فى الماء (كربونات الكالسيوم) وبعضها يذوب (كربونات الصوديوم)
• معظم أملاح الكبريتات تذوب فى الماء (كبريتات النحاس) وبعضها لا يذوب (كبريتات الكالسيوم)
استخدامات الأملاح تبعاً لذوبانها:-
• محلول كبريتات النحاس: يستخدم فى التعرف على مدى كفاية هيموجلوبين الدم.
• كبريتات الباريوم: يعطى للمريض قبل تعرض معدته لأشعة أكس (لأنه لا يذوب فى الماء).
تحضير الأملاح التى تذوب فى الماء:-
[1] الفلز والحمض:-
Zn(s) + H2SO4(aq) ZnSO4(aq) + H2(g)
[2] أكسيد الفلز والحمض:-
• تستخدم فى حالة الفلزات التى لا تتفاعل مع الأحماض
• تحتاج إلى التسخين.
CuO(s) + H2SO4 CuSO4 + H2O(l)
• يتم إضافة زيادة من أكسيد النحاس إلى حمض الكبريتيك الدافئ لتمام التعادل
• ثم يتم الترشيح للتخلص من الأكسيد غير المتفاعل.
• يتم الحصول على بلورات كبريتات النحاس من المحلول بالتبخير.
تدريب عملى:-
(1) نضع 20 مل من حمض الكبريتيك المخفف فى كأس ثم تسخن تسخينا هيناً.
(2) نضيف إلى الحمض مسحوق أكسيد الماغنسيوم حتى يتوقف الذوبان.
(3) نرشح للتخلص من الأكسيد الزائد
(4) نبخر المحلول إلى نصف حجمه.
(5) نترك المحلول ليبرد فتنفصل بلورات الملح التى يمكن الحصول عليها بالترشيح
[3] هيدروكسيد الفلز والحمض (المعايرة):-
• مناسبة لهيدروكسيدات الفلزات التى تذوب فى الماء.
KOH(aq) + HCl(aq) KCl(aq) + H2O(l)
طريقة المعايرة:-
(1) يوضع الحمض فى السحاحة والقلوى فى الدورق المخروطى ويضاف إليه قطرتين من الدليل المناسب.
(2) تستخدم الماصة أو المخبار المدرج فى تعين حجم القلوى.
(3) يضاف الحمض إلى القلوى قطرة قطرة مع الرج.
(4) يحدث التعادل بين الحمض والقلوى عندما يتخذ الدليل لونه فى الوسط المتعادل حينما يتكون الملح والماء.
[4] كربونات الفلز والحمض:-
• لا تحتاج إلى تسخين.
• يحدث فوران ويتصاعد غاز ثانى أكسيد الكربون.
ZnCO3(as) + 2HNO3(aq) Zn(NO3)2(aq) + H2O(l) + CO2(g)
تدريب عملى:-
(1) نضع كربونات النحاس (II) فى كأس.
(2) نضيف حمض الكبريتيك المخفف ببطء إلى الملح.
(3) نضيف زيادة من ملح الكربونات حتى يتوقف تصاعد فقاعات الغاز.
(4) نرشح للتخلص من ملح الكربونات الزائد.
(5) نبخر المحلول إلى نصف حجمه.
(6) نترك المحلول ليبرد فتنفصل بلورات الملح التى يمكن الحصول عليها بالترشيح.
CuCO3(s) + H2SO4(aq) CuSO4(aq) + H2O(l) + CO2(g)
تحضير الأملاح عديمة الذوبان فى الماء:-
AgNO3(aq) + NaCl(aq) NaNO3(aq) + AgCl(s)

المعادلة الأيونية التى تمثل هذا التفاعل تكون كالآتى:-
Ag+(aq) + Cl–(aq) AgCl(s)
تدريب عملى:-
(1) نضيف محلول كلوريد الباريوم إلى محلول كبريتات الماغنسيوم.
(2) نفصل الراسب الأبيض المتكون بالترشيح.
(3) نغسل الراسب المتكون بماء مقطر عدة مرات ثم نتركه يجف داخل الفرن.
BaCl2(aq) + MgSO4(aq) MgCl2(aq) + BaSO4(s)
المعادلة الأيونية التى تمثل هذا التفاعل تكون كالآتى:-
Ba2+(aq) + SO42+(aq) BaSO4(s)




السؤال الأول:- علل لما يأتى:-
(1) يعطى المريض ملح كبريتات الباريوم قبل تعرض معدته لأشعة أكس.
(2) عند تفاعل أكسيد النحاس مع حمض الكبريتيك لتكوين كبريتات النحاس يجب إضافة زيادة من أكسيد النحاس.
السؤال الثانى:- أكمل العبارات الآتية:-
(1) يستخدم ملح ………… للتعرف على مدى كفاية هيموجلوبين الدم.
(2) عند إجراء المعايرة تستخدم ………… أو ………… فى تحديد حجم القلوى بينما يوضع الحمض فى ………….
(3) عند تفاعل الحمض مع كربونات الفلزات يحدث …… ويتصاعد غاز ………
السؤال الثالث:- أكتب المعادلات الرمزية الدالة على التفاعلات الآتية:-
(1) إضافة حمض النيتريك إلى كربونات الخارصين.
(2) إضافة حمض الهيدروكلوريك إلى هيدروكسيد البوتاسيوم.
(3) إضافة محلول كلوريد الباريوم إلى محلول كبريتات الماغنسيوم ثم اكتب المعادلة الأيونية الدالة على التفاعل.
(4) إضافة حمض الكبريتيك إلى كربونات النحاس.
مع التمنيات بالنجاح

???????
زائر


الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل

استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي الرجوع الى أعلى الصفحة


 
صلاحيات هذا المنتدى:
لاتستطيع الرد على المواضيع في هذا المنتدى